Una reacción química está presente cuando una o más sustancia se transforman en otras diferentes. En otras palabras, al mezclar elementos o sustancias, estas van a producir una nueva sustancia. Las reacciones químicas se representan gráficamente con una ecuación química la cual específica los elementos o sustancias involucrados en la reacción química.
En una ecuación química están presentes los reactantes, localizados en la parte izquierda de la flecha y los productos, que se encuentran en la parte derecha. Algunas ecuaciones químicas también pueden indicar los estados (solido, liquido, gaseoso) en los que se encuentran los reactantes y productos que pueden ser: (s) solido, (l) liquido, (g) gaseosos y (ac) solución acuosa.
Para que un reactante actúe en una reacción química es necesaria la intervención de un catalizador, temperatura o condiciones especiales necesarias en la reacción.
A continuación se muestran los cuatro tipos de reacciones químicas mas comunes:
a) Reacción de síntesis o composición: Los elementos que se combinan en esta reacción son el litio y el óxido se juntan para formar oxido de litio.
b) Reacción de descomposición o análisis: En este tipo de reacción un compuesto se descompone en los elementos que lo forman. Así tenemos que el óxido de Potasio se separa en sus dos elementos el Potasio y el Oxígeno.
c) Reacción de desplazamiento o sustitución sencilla: en esta reacción un elemento desplaza a otro en un compuesto para formar uno diferente. El Zinc es un metal más activo que el cobre por lo que lo desplaza para formar sulfato de zinc dejando libre al cobre como producto de la reacción.
d) Reacción de doble desplazamiento o intercambio: En esta reacción hay un intercambio entre los dos compuestos, el Sulfuro de Potasio y el Sulfato de Magnesio.
Una célula madre es una célula genérica que puede hacer copias exactas de sí misma indefinidamente. Tiene la capacidad de producir células especializadas para diversos tejidos del cuerpo, tales como el miocardio, el tejido cerebral y el tejido hepático. Las células madre se pueden guardar y emplear posteriormente para producir células especializadas, cuando sea necesario.
Existen dos tipos básicos de células madre:
Células madre embrionarias: se obtienen ya sea de fetos abortados o de óvulos fecundados que han quedado de una fecundación in vitro (FIV). Son útiles para propósitos médicos o de investigación porque pueden producir células para casi todos los tejidos del cuerpo.
Células madre adultas: no son tan versátiles para propósitos de investigación porque son específicas para ciertos tipos de células, tales como la sangre, los intestinos, la piel y el músculo. El término «célula madre adulta» puede confundir porque tanto los niños como los adultos las tienen.
Nombres alternativos
Usos potenciales de las células madre
Existen muchas áreas de la medicina en las que la investigación con células madre podría tener un impacto significativo. Por ejemplo, hay una diversidad de enfermedades y lesiones en las cuales las células o el tejido del paciente se destruyen y deben ser reemplazados por un trasplante de tejido o de órganos. Las células madre pueden generar un nuevo tejido en estos casos y hasta curar enfermedades para las cuales actualmente no existe una terapia adecuada. Las células madre podrían servir para enfermedades como el
mal de Alzheimer
mal de Parkinson
y el , la diabetes, la lesión de la médula espinal, la cardiopatía, el accidente cerebrovascular, la artritis, el cáncer y las quemaduras.
Las células madre también podrían ser usadas para obtener una mejor comprensión de cómo funciona la genética en las etapas iniciales del desarrollo celular. Esto puede ayudar a los científicos a entender por qué algunas células se desarrollan anormalmente y conducen a problemas médicos tales como anomalías congénitas y cáncer. Esto podría ayudarles a los científicos a aprender cómo prevenir algunas de estas enfermedades.
Finalmente, las células madre pueden ser útiles en la prueba y desarrollo de fármacos. Debido a que las células madre se pueden utilizar para crear cantidades ilimitadas de tejido especializado, tales como tejido cardíaco, se pueden realizar pruebas para determinar la reacción de los fármacos en estos tejidos especializados antes de probarlas en animales o en seres humanos. Los fármacos se podrían probar para determinar más rápidamente su efectividad y efectos colaterales.
Controversia acerca de la investigación con células madre
En agosto de 2001, el presidente George W. Bush aprobó fondos federales limitados para la investigación con células madre. Aunque las investigaciones con células madre tienen el potencial para promover avances médicos de importancia, como la cura para muchas enfermedades. Estas investigaciones generan controversia.
La controversia sobre las células madre se basa en la creencia de los opositores de que un óvulo fecundado es fundamentalmente un ser humano con derechos e intereses que necesitan ser protegidos. Quienes se oponen a la investigación con células madre no quieren que los fetos y los óvulos fertilizados sean usados con fines de investigación. Sin embargo, un equipo de científicos ha desarrollado una técnica que tuvo éxito en la generación de células madre de ratón sin destruir el embrión, pero esta técnica aún no se ha intentado en tejido embrionario humano. Muchos otros científicos están tratando de crear formas de células madre embrionarias humanas más aceptadas universalmente, al igual que otros tipos de células madre adultas.
Los que apoyan la investigación con células madre argumentan que los óvulos fecundados son donados con el consentimiento de cada pareja y de todas formas serán descartados y que, por lo tanto, no existe potencial alguno de que esos óvulos fecundados se conviertan en seres humanos. En este momento, los óvulos fecundados no se crean específicamente para la investigación con células madre.
Al igual que sucede con cualquier asunto moral y ético, es probable que la controversia que gira en torno a la investigación con células madre continúe por algún tiempo.
El gobierno de los Estados Unidos publicó nuevas pautas con respecto a las células madre en el 2009. Las nuevas pautas abarcan asuntos como consentimiento informado de los donantes y la redacción o formulación de dicho consentimiento, así como también la cuestión de las ganancias financieras. Los Institutos Nacionales de Salud (National Institutes of Health, NIH) llevan un registro de las células madre, que incluye las líneas embrionarias humanas, que son elegibles para recibir financiación por parte del gobierno.
https://youtu.be/LMMugCa–4A
Referencias
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Lindvall O, Kokaia Z. Stem cell therapy for human brain disorders. Kidney Int. 2005 Nov;68(5):1937-9.
Fukuda H, Takahashi J. Embryonic stem cells as a cell source for treating Parkinson’s disease. Expert Opin Biol Ther. 2005 Oct;5(10):1273-80.
Green R. Can we develop ethically universal embryonic stem-cell lines? Nature Genet Rev. June 2007;8:480-485.
Lougheed T. New US guidelines for research on human embryos. CMAJ.2005 Jun 21;172(13):1672.
Zwillich T. Guidelines set ethical bar for US stem cell research. Lancet. 2005 May 7-13;365(9471):1612.
Version Info
Last reviewed on 11/2/2012
Chad Haldeman-Englert, MD, FACMG, Wake Forest School of Medicine, Department of Pediatrics, Section on Medical Genetics, Winston-Salem, NC. Review provided by VeriMed Healthcare Network. Also reviewed by A.D.A.M. Health Solutions, Ebix, Inc., Editorial Team: David Zieve, MD, MHA, David R. Eltz, and Stephanie Slon.
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Una de las habilidades que se evalúan cuando se hace un examen de química es el balanceo de ecuaciones. Para eso es importante conocer estar familiarizado con los elementos de la tabla periodica para ello puedes visitar esta liga. Las ecuaciones químicas no son otra cosa que la interacción (mezcla o convinación) entre uno o mas elementos. Al final hay un video donde se explica el tema.
En la parte izquierda de la ecuación tenemos los “reactivos” que son los elementos que se unen para dar el producto, la flecha nos indica lo que se obtiene al combinar dichos elementos.
En la ecuación, las letras indican los símbolos químicos, estos se pueden representar con una letra mayúscula, o con una mayúscula y minúscula juntas.
El número pequeño en la parte inferior derecha de cada símbolo químico es el sub-índice y nos indica el número de átomos, de ese elemento, que intervienen en la ecuación.
El número grande es el coeficiente y nos indica la cantidad de moléculas que se forman con los elementos.
Balancear una ecuación quiere decir que debemos tener la misma cantidad de átomos en ambos lados de la fecha, en otras palabras, lo mismo que esta a la izquierda debe estar a la derecha, aunque sea en diferente orden.
Para contar los átomos se toma en cuenta el sub-índice y el coeficiente de cada elemento.
Ejemplos:
2H2Aquí tenemos 2 átomos de hidrogeno, lo obtenemos multiplicando el coeficiente por el sub-índice.
Cuando el coeficiente esta al inicio cuenta para todos los símbolos químicos que están al frente de él. Contando tenemos 4 átomos de sodio (Na) y dos de oxigeno (O)
Una vez que aprendes a identificar la cantidad de átomos, puedes balancear ecuaciones y en la Tabla Periódica vas a encontrar el nombre y la abreviación de cada elemento.
Ejemplo I
El sodio (Na) reacciona con el oxígeno (O) y produce oxido de sodio
PASO I Identifica la cantidad de átomos que intervienen en los reactantes (izquierda) que tenemos.
4 Sodios
2 Oxígenos
PASO II Identifica la cantidad de átomos que se producen
2 sodios
1 oxígenos
PASO III Determinar si la ecuación esta balanceada o no. Es este caso no porque nos faltan dos sodios y un oxígeno.
PASO IV Modificar la ecuación para que quede balanceada. Para tener 4 sodios (Na) incluimos un coeficiente, en este caso el 2.
PASO IV Por ultimo confirma que la ecuación este balanceada
Ejemplo II
En esta ecuación tenemos el metano que es un gas y reacciona en contacto con el oxígeno (O) y una chispa. De esta reacción se produce agua y dióxido de carbono
PASO I Identifica la cantidad de átomo que se tienen en los reactantes (parte izquierda de la flecha)
1 carbono
4 hidrógenos
2 oxígenos
PASO IIIdentifica la cantidad de átomos que se producen (parte derecha de la flecha).
1 carbono
2 hidrógenos
3 oxígenos
PASO III Determinar cuántos átomos de cada elementos nos hacen falta y analiza que coeficientes agregarías para balancear la ecuación.
Primero ¿qué coeficiente tendrías que agregar para que en la molécula del agua haya 4 hidrógenos? Una vez que agregues los hidrógenos balancea nuevamente la ecuación y determina que cantidad de átomos de oxigeno te hacen falta en el lado izquierdo de la flecha y escribe el coeficiente correspondiente.
Observa como los 4 oxígenos están distribuidos 2 en la molécula del agua y 2 en el dióxido de carbono.
Al balancear una ecuación es posible que tengas que hacer cambio tanto en los reactantes y en los productos.
EJERCICIOS DE PRACTICA
Identifica la cantidad de átomos que se encuentran en los reactantes (parte izquierda de la ecuación) y determina que cambio debes hacer en los productos (parte derecha). Si no conoces el elemento que representa cada simbolo quimico, revisa la Tabla Periódica.
Para el examen de CIENCIAS se incluye un 15% de física que pueden estar planteadas con formulas y problemas verbales. Los siguientes contenidos incluyen temas básicos de física y otros un poco mas avanzados, no todos van a venir en el examen, pero son contenidos que les pueden ayudar a familiarizarse con la materia. Para estudiar los contenidos, solo dale click al tema y te lleva a una plataforma digital creada por la UNAM. En la mayoría de los casos dichas plataformas son interactivas, quiere decir que puedes ver ejemplos y modificarlos.
Para el examen del GED, HiSET o TASC los cotenidos básicos de química se encuentran a continuación, puedes ingresar al enlace dandole click a nombre del tema o la foto. Es recomendable que tomes notas, elabores mapas conceptuales, resumen, síntesis o cualquier técnica que te ayude a aprender estos temas. También es recomendable que busques conceptos en el diccionario de palabras que no entiendes.
Los siguientes recursos fueron elaborados por la UNAM y están disponibles en su portal unamenlinea.
En este artículo van a encontrar diversos enlaces de REVISTAS CIENTIFICAS en las cuales se cubren una gama muy amplia de temas científicos. Sea por interes personal o académico, es importante fomentar el conocimiento y lectura de esos temas.
Otras alternativas para favorecer el aprendizaje son los recursos auditivos, aquíuna lista de ellos. Den un click a las letras azules y los lleva a los podcast o videos.
1. La tierra arcillosa forma una barrera bastante eficaz contra los movimientos del agua. También se expande y se encoge de manera considerable al variar su contenido de agua. La tierra arenosa, por contrate, perite al agua desplazarse libremente y no cambia de forma mientras varía el contenido de agua. ¿En cuál afirmación se ha seleccionado acertadamente el tipo de tierra de acuerdo con el lugar previsto para la obra?
(1) La tierra arenosa sería conveniente para forrar un depósito de desechos tóxicos.
(2) La tierra arcillosa funcionaria bien en un campo de desagüe o drenaje.
(3) La tierra arcillosa sería un buen cimiento para u edificio grande.
(4) La tierra arcillosa formaría un buen forro para la construcción de un estanque o una laguna.
(5) Un fondo arenoso de un lago impediría que el lago perdiera el agua por filtraciones
2. Un cocinero determina que es necesario recuperar un poco de sal de mesa que se ha disuelto completamente en agua. ¿Cuál de los siguientes procesos seria el método más eficaz para extraer la sal de la solución?
(1) Haciendo girar la solución en una mezcladora
(2) Hirviendo el agua
(3) Pasando la solución a través de una tela
(4) Pasando la solución a través de un filtro de papel
(5) Pasando burbujas de oxigeno a través de la solución
3. Un tanque grande hecho de fibra de vidrio se coloco dentro de un hoyo, como se aprecia en el dibujo inferior. Sin embargo, antes de que se pudiera conectar los tubos y llenar el tanque de gasolina, se les encargo a los trabajadores mover el pesado tanque a otro lugar. ¿Cuál de los siguientes métodos sería la mejor manera de levantar al tanque del fondo del hoyo de modo que se puedan pasar los cables por debajo del tanque?
(1) Llenando el tanque con gasolina.
(2) Llenando el tanque con agua.
(3) Llenando el hoyo con agua.
(4) Llenando el hoyo con agua y llenando el tanque con gasolina.
(5) Llenando tanto el hoyo como el tanque con agua.
RESPUESTAS: 1 (4), 2 (2), 3 (5)
Ejemplo tomado del Boletin informativo sobre las pruebas de desarrollo educativo general, General Education Development Testing Service.
El enlace covalente se da entre dos elementos que comparten un par de electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. El par de electrones compartidos en común los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.
Se forman así moléculas que son pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Los átomos enlazados se encuentran neutros y tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.
Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo). Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo es el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl ) sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro, como se observa a continuación:
Como veremos en la sección de estado sólido, el cloruro de sodio forma una red cristalina, cuya red es cúbica (bc), en cuyos vértices de los paralelepípedos alternan iones de Cl- y Na+., con tal estructura cada ión de cloro Cl- queda rodeado de seis iones Na+. Dentro de la terminología utilizada para el manejo de redes cristalinas observaremos que esta característica indicara que el índice de coordinación es 6 (ver estado sólido)
Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
Un aspecto importante dentro de los enlaces químicos iónicos es el de las fuerzas repulsivas eléctricas, las fuerzas que mantienen la estructura con el índice de ordenación indicado es debido a la fuerza de Coulomb, muy intensas, lo cual permite puntos de fusión elevados, para fundir un cristal iónico se hace necesario deshacer la red cristalina, es decir separar los iones.
El rompimiento de enlaces de este tipo implica un aporte de energía térmica, el cual ha de ser igual a la energía reticular. De esta observación se desprende una consecuencia directa, entre mayor es la energía reticular mayor es el punto de fusión. Las fuerzas que aparecen cuando las distancias son reticulares o inferiores a estas, hacen que debido a las fuerzas repulsivas intensas los cristales iónicos sean poco comprensibles. Cuando los compuestos iónicos son fundidos los iones, partículas cargadas móviles, conducen bien la electricidad, algo que podríamos observar en las disoluciones acuosas
Dentro de las características más importantes de los compuestos iónicos se encuentran el hecho de altos puntos de fusión, generalmente, mayor a 400°C , gran cantidad de estos compuestos son solubles en disolventes polares como el agua, por el contrario, la mayoría es insoluble en disolvente no polares como el hexano. Las disoluciones acuosas conducen bien la electricidad por
La energía reticular: es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los iónes en estado gaseosos.
Distancia reticular: distancia a la que quedan en la red dos iones de signo contrario.
El Sistema Nervioso, el mas completo y desconocido de todos los que conforman el cuerpo humano. Asegura junto con el Sistema Endocrino, las funciones de control del organismo. Capaz de recibir e integrar innumerables datos procedentes de los distintos órganos sensoriales para lograr una respuesta del cuerpo, el Sistema Nervioso se encarga por lo general de controlar las actividades rápidas. Además, el Sistema Nervioso es el responsable de las funciones intelectivas, como la memoria, las emociones.
El cerebro humano esta formado por miles de millones de neuronas. Cada una tiene un cuerpo, axón, y muchas dendritas.
El cuerpo de las células contiene un núcleo, que controla las actividades de toda la célula y de varias otras estructuras que cumplen funciones especificas. El Axón, que es mucho mas angosto que un cabellos humano, se expande hacia el exterior del cuerpo de la célula y trasmite mensajes a otras neuronas. A veces, los mensajes tienen que desplazarse grandes distancias. Las dendritas también se ramifican o extienden del cuerpo de las células. Reciben mensajes de los axones de otras células nerviosas. Cada célula nerviosa esta conectada a miles de otras células nerviosas a través de sus axones y dendritas.
