Balanceo de ecuaciones químicas

Balanceo de ecuaciones químicas

Una de las habilidades que se evalúan cuando se hace un examen de química es el balanceo de ecuaciones. Para eso es importante conocer estar familiarizado con los elementos de la tabla periodica para ello puedes visitar esta liga. Las ecuaciones químicas no son otra cosa que la interacción (mezcla o convinación) entre uno o mas elementos. Al final hay un video donde se explica el tema.  

En la parte izquierda de la ecuación tenemos los “reactivos” que son los elementos que se unen para dar el producto, la flecha nos indica lo que se obtiene al combinar dichos elementos.

En la ecuación, las letras indican los símbolos químicos, estos se pueden representar con una letra mayúscula, o con una mayúscula y minúscula juntas. 

El número pequeño en la parte inferior derecha de cada símbolo químico es el sub-índice y nos indica el número de átomos, de ese elemento, que intervienen en la ecuación.

El número grande es el coeficiente y nos indica la cantidad de moléculas que se forman con los elementos.

Balancear una ecuación quiere decir que debemos tener la misma cantidad de átomos en ambos lados de la fecha, en otras palabras, lo mismo que esta a la izquierda debe estar a la derecha, aunque sea en diferente orden.

Para contar los átomos se toma en cuenta el sub-índice y el coeficiente de cada elemento. 

Ejemplos:

2H2 Aquí tenemos 2 átomos de hidrogeno, lo obtenemos multiplicando el coeficiente por el sub-índice.

 Cuando el coeficiente esta al inicio cuenta para todos los símbolos químicos que están al frente de él.  Contando tenemos 4 átomos de sodio (Na) y dos de oxigeno (O)

Una vez que aprendes a identificar la cantidad de átomos, puedes balancear ecuaciones y en la Tabla Periódica vas a encontrar el nombre y la abreviación de cada elemento.

Ejemplo I

El sodio (Na) reacciona con el oxígeno (O) y produce oxido de sodio 

PASO I  Identifica la cantidad de átomos que intervienen en los reactantes (izquierda) que tenemos. 

  4 Sodios

  2 Oxígenos

PASO II Identifica la cantidad de átomos que se producen

2 sodios

1 oxígenos

PASO III  Determinar si la ecuación esta balanceada o no. Es este caso no porque nos faltan dos sodios y un oxígeno.

PASO IV Modificar la ecuación para que quede balanceada. Para tener 4 sodios (Na) incluimos un coeficiente, en este caso el 2.

PASO IV Por ultimo confirma que la ecuación este balanceada

Ejemplo II

En esta ecuación tenemos el metano   que es un gas y  reacciona en contacto con el oxígeno (O) y una chispa. De esta reacción se produce agua  y dióxido de carbono 

PASO I Identifica la cantidad de átomo que se tienen en los reactantes (parte izquierda de la flecha)

 

1 carbono

4 hidrógenos

2 oxígenos

PASO II Identifica la cantidad de átomos que se producen (parte derecha de la flecha).

1 carbono

2 hidrógenos

3 oxígenos

PASO III Determinar cuántos átomos de cada elementos nos hacen falta y analiza que coeficientes agregarías para balancear la ecuación.

Primero ¿qué coeficiente tendrías que agregar para que en la molécula del agua  haya 4 hidrógenos? Una vez que agregues los hidrógenos balancea nuevamente la ecuación y determina que  cantidad de átomos de oxigeno te hacen falta en el lado izquierdo de la flecha y escribe el coeficiente correspondiente.

Observa como los 4 oxígenos están distribuidos 2 en la molécula del agua y 2 en el dióxido de carbono.

Al balancear una ecuación es posible que tengas que hacer cambio tanto en los reactantes y en los productos.

EJERCICIOS DE PRACTICA

Identifica la cantidad de átomos que se encuentran en los reactantes (parte izquierda de la ecuación) y determina que cambio debes hacer en los productos (parte derecha). Si no conoces el elemento que representa cada simbolo quimico, revisa la Tabla Periódica.

RESPUESTAS

Recursos didácticos – FÍSICA

Recursos didácticos – FÍSICA

Para el examen de CIENCIAS se incluye un 15% de física que pueden estar planteadas con formulas y problemas verbales. Los siguientes contenidos incluyen temas básicos de física y otros un poco mas avanzados, no todos van a venir en el examen, pero son contenidos que les pueden ayudar a familiarizarse con la materia. Para estudiar los contenidos, solo dale click al tema y te lleva a una plataforma digital creada por la UNAM. En la mayoría de los casos dichas plataformas son interactivas, quiere decir que puedes ver ejemplos y modificarlos.

TERCERA LEY DE NEWTON

 

FUERZA SOBRE UN CUERPO ELÁSTICO

 

SUMA VECTORIAL

 

MOVIMIENTO CON VELOCIDAD VARIABLE

 

CAIDA LIBRE

 

FUERZA Y MOVIMIENTO

 

TIPOS DE ENERGÍA

FÍSICA DE PASCAL

 

TERMODINÁMICA, CONCEPTOS BÁSICOS

 

TERMODINÁMICA, LEYES DE GASES

 

TERMODINÁMICA, MAQUINA TÉRMICA

 

TERMODINÁMICA, ENTROPÍA

 

FUSIÓN NUCLEAR

 

CARGAS ELÉCTRICAS

 

LEY DE COULOMB

 

CIRCUITOS ELECTRÓNICOS

 

EFECTO FOTOELÉCTRICO

 

MOVIMIENTO BROWNIANO

 

CAMPOS VECTORIALES

 

1ra. y 2da. ECUACIÓN DE MAXWELL

 

TERCERA LEY DE MAXWELL

 

CUARTA LEY DE MAXWELL

 

Recursos didácticos – QUÍMICA

Recursos didácticos – QUÍMICA

Para el examen del GED, HiSET o TASC los cotenidos básicos de química se encuentran a continuación, puedes ingresar al enlace dandole click a nombre del tema o la foto. Es recomendable que tomes notas, elabores mapas conceptuales, resumen, síntesis o cualquier técnica que te ayude a aprender estos temas. También es recomendable que busques conceptos en el diccionario de palabras que no entiendes.

Los siguientes  recursos fueron elaborados por la UNAM y están disponibles en su portal unamenlinea.

ENLACES DE REVISTAS CIENTIFICAS

ENLACES DE REVISTAS CIENTIFICAS

 En este artículo van a encontrar diversos enlaces de REVISTAS CIENTIFICAS en las cuales se cubren una gama muy amplia de temas científicos. Sea por interes personal o académico, es importante fomentar el conocimiento y lectura de esos temas.

 

ACADEMIA MEXICANA DE LAS CIENCIAS

 

 

 

 

 

CIENCIA Y DESARROLLO

 

 

 

 

 

 CIENCIAS UNAM

 

 

 

 

 

 REVISTA ¿CÓMO VES?

 

 

 

 

 

 DEVERAS

 

 

 

 

 REVISTA DIGITAL UNIVERSITARIA

 

 

 

 ELEMENTOS

 

 

 

 

 

 

 ERGO

 

 

 

 

 

 KOMPUTER SAPIENS

 

 

 

 

 

 CIENCIA Y TECNOLOGIA

 

 

 

 

 

 

Podcast y videos de CIENCIAS

Podcast y videos de CIENCIAS

Otras alternativas para favorecer el aprendizaje son los recursos auditivos, aquí una lista de ellos. Den un click a las letras azules y los lleva a los podcast o videos.

CIENCIA UNAM

UNIVERSO PARALELO -RADIO CIRCULO- Podcast producido en España.

EL EXPLICADOR Podcast de Ciencias de Enrique Gánem, muy recomendable para aprender de manera amena temas de ciencia. 

CANALES DE YOUTUBE

DIVULGACION CIENTIFICA UMAN

FACTOR CIENCIA  (Programa del IPN, en el que cubren temas de vanguardia relacionados con ciencia y tecnología).

LA OVEJA ELECTRICA  (Programa de Canal 22, abordar diversos temas de ciencia).

Ciencias – Ejemplos de Examen

1. La tierra arcillosa forma una barrera bastante eficaz contra los movimientos del agua. También se expande  y se encoge de manera considerable al variar su contenido de agua. La tierra arenosa, por contrate, perite al agua desplazarse libremente y no cambia de forma mientras varía el contenido de agua.
¿En cuál afirmación se ha seleccionado acertadamente el tipo de tierra de acuerdo con el lugar previsto para la obra?
(1) La tierra arenosa sería conveniente para forrar un depósito de desechos tóxicos.
(2) La tierra arcillosa funcionaria bien en un campo de desagüe o drenaje.
(3) La tierra arcillosa sería un buen cimiento para u edificio grande.
(4) La tierra arcillosa formaría un buen forro para la construcción de un estanque o una laguna.
(5) Un fondo arenoso de un lago impediría que el lago perdiera el agua por filtraciones

2.   Un cocinero determina que es necesario recuperar un poco de sal de mesa que se ha disuelto completamente en agua.
¿Cuál de los siguientes procesos seria el método más eficaz para extraer la sal de la solución?
(1) Haciendo girar la solución en una mezcladora
(2) Hirviendo el agua
(3) Pasando la solución a través de una tela
(4) Pasando la solución a través de un filtro de papel
(5) Pasando burbujas de oxigeno a través de la solución

3. Un tanque grande hecho de fibra de vidrio se coloco dentro de un hoyo, como se aprecia en el dibujo inferior. Sin embargo, antes de que se pudiera conectar los tubos y llenar el tanque de gasolina, se les encargo a los trabajadores mover el pesado tanque a otro lugar.
¿Cuál de los siguientes métodos sería la mejor manera de levantar al tanque del fondo del hoyo de modo que se puedan pasar los cables por debajo del tanque?
(1) Llenando el tanque con gasolina.
(2) Llenando el tanque con agua.
(3) Llenando el hoyo con agua.
(4) Llenando el hoyo con agua y llenando el tanque con gasolina.
(5) Llenando tanto el hoyo como el tanque con agua.

RESPUESTAS: 1   (4), 2 (2), 3 (5)

Ejemplo tomado del Boletin informativo sobre las pruebas de desarrollo educativo general, General Education Development Testing Service.

 

 

Enlace Covalente

El enlace covalente se da entre dos elementos que comparten un par de electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos.  El par de electrones compartidos en común los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. 

Se forman así moléculas que son pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Los átomos enlazados se encuentran neutros y  tienen muchos electrones en su nivel más  externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. 

Enlace Iónico

La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones.

 Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).  Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo  es  el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl )  sal común. En este enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro, como se observa a continuación:

Como veremos en la sección de estado sólido, el cloruro de sodio forma una red cristalina, cuya red es cúbica (bc), en cuyos vértices de  los paralelepípedos alternan iones de  Cl- y Na+., con tal estructura cada ión de cloro Cl- queda rodeado de seis iones Na+. Dentro de la terminología utilizada para el  manejo de redes cristalinas observaremos que esta característica indicara que el índice de coordinación es 6 (ver estado sólido)

Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A  ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )  y  un  elemento halógeno o del Grupo VII A  ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos. Algunos de los compuestos que mantienen enlaces iónicos se encuentran  NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe. (Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)

 Un aspecto importante dentro de los enlaces químicos iónicos es el de las fuerzas repulsivas eléctricas, las fuerzas que mantienen la estructura con el índice de ordenación indicado es debido a la fuerza de Coulomb, muy intensas, lo cual permite puntos de fusión elevados, para fundir un cristal iónico se hace necesario deshacer la red cristalina, es decir separar los iones.

 El rompimiento de enlaces de este tipo implica un aporte de energía térmica, el cual ha de ser igual a la energía reticular. De esta observación se desprende una consecuencia directa, entre mayor es la energía reticular mayor es el punto de fusión. Las fuerzas que aparecen cuando las distancias son reticulares o inferiores a estas, hacen que debido a las fuerzas repulsivas intensas los cristales iónicos sean poco comprensibles.  Cuando los compuestos iónicos son fundidos  los iones, partículas cargadas móviles, conducen bien la electricidad, algo que podríamos observar en las disoluciones acuosas

 Dentro de las características más importantes de los compuestos iónicos se encuentran  el hecho de altos puntos de fusión, generalmente, mayor a 400°C , gran cantidad de estos compuestos son solubles en disolventes polares como el agua, por el contrario, la mayoría es insoluble en disolvente no polares como el hexano. Las disoluciones acuosas conducen bien la electricidad por

La energía reticular: es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los iónes en estado gaseosos.

Distancia reticular: distancia a la que quedan en la red dos iones de signo contrario.

http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm

Sistema Nervioso

El Sistema Nervioso, el mas completo y desconocido de todos los que conforman el cuerpo humano. Asegura junto con el Sistema Endocrino, las funciones de control del organismo. Capaz de recibir e integrar innumerables datos procedentes de los distintos órganos sensoriales para lograr una respuesta del cuerpo, el Sistema Nervioso se encarga por lo general de controlar las actividades rápidas. Además, el Sistema Nervioso es el responsable de las funciones intelectivas, como la memoria, las emociones.

 

Neuronas

El cerebro humano esta formado por miles de millones de neuronas. Cada una tiene un cuerpo, axón, y muchas dendritas.

 El cuerpo de las células contiene un núcleo, que controla las actividades de toda la célula y de varias otras estructuras que cumplen funciones especificas. El Axón, que es  mucho mas angosto que un cabellos humano, se expande hacia el exterior del cuerpo de la célula y trasmite mensajes a otras neuronas. A veces, los mensajes tienen que desplazarse grandes distancias. Las dendritas también se ramifican o extienden del cuerpo de las células. Reciben mensajes de los axones de otras células nerviosas. Cada célula nerviosa esta conectada a miles de otras células  nerviosas a través de sus axones y dendritas.

Cromosomas

Los cromosomas son los portadores de la mayor parte del material genético y condicionan la organización de la vida y las características hereditarias de cada especie. 

Los experimentos de Mendel pusieron de  manifiesto que muchos de los caracteres del guisante dependen de dos factores, después llamados genes, de los que cada individuo recibe un ejemplar procedente del padre y otro de la madre.