Examen de practica -QUÍMICA

Examen de practica -QUÍMICA

Si se están preparando para presentar el examen de CIENCIAS del GED, HiSET o TASC, tengan presente que este incluye temas de QUÍMICA, FÍSICA, BIOLOGÍA Y CIENCIAS DE LA TIERRA.  En está pagina vas a encontrar recursos para estudiar un poco de todas esas materias.

Este examen de practica solo incluye temas de QUÍMICA, antes de contestar las preguntas te recomiendo que estudies los siguientes temas:

CLASES

Al final del examen de practica voy a incluir videos con la explicación de cada pregunta. (Pronto los publico)

Reactivos limitantes y en exceso

Reactivos limitantes y en exceso

La estequiometría es la parte de la química que nos permite determinar la masa de combinación de las sustancias en una reacción química. En una reacción química la máxima cantidad de producto que se puede formar depende de los reactivos. Estos son las sustancias o moléculas que forman un producto. Dentro de una reacción química se pueden presentar los “reactivos limitantes” que son aquellos que se consumen primero y limitan la cantidad de producto que se puede formar.

También podemos tener los reactivos en exceso que son los que se encuentran presentes en mayor cantidad

 

 

 

 

 

 

En este modelo tenemos que el 4A es el reactivo limitante que ya al ser 4 solo se pueden formar ese número con AB. Por el contrario, el reactivo en exceso esta representa por 2B.

Lo mismo pasa si lo representamos en una ecuación química. Por ejemplo, si tenemos 5 moles de Sodio peros solo un mol de cloro diatónico. Se pueden formar solo dos moles de cloruro de sodio y sobrarían 7 moles de sodio.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ahora veamos otros ejemplos:

Para una reacción, 124g de aluminio (Al) reaccionan con 601 g de óxido férrico (Fe2O3). La ecuación que representa dicha reacción química es la siguiente:

Si queremos identificar el reactivo limitante, hay que seguir los siguientes pasos.

PASO I

Obtener y acomoda los valores de la masa en gramos (m), el peso molecular (M) y los MOLES (n) de los reactivos.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  • m (masa en gramos)
  • M (peso molecular)
  • n (MOLES)

PASO II

Para identificar el reactivo limitante hay que dividir los coeficientes de cada sustancia presente en los reactivos de la ecuación. Después divide el valor de “n” MOLES del Al entre los de Fe2O3

 

 

El reactivo limitante es el aluminio y el reactivo en exceso es el óxido férrico (Fe2O3).

Una vez que tenemos esos valores podemos también calcular la masa en gramos de los productos  Al20 y 2Fe

 

 

 

 

Como desconocemos el valor de “n” hay que aplicar la regla de tres para obtenerlo.

 

 

Aplicando la regla de tres hacemos la siguiente operación: 4.592 x 1 ÷ 2 = 2.296

El valor de n= es 2.296, con este valor podemos obtener la masa en gramos multiplicando 2.296 x 102 y nos da 234.192 g. Quiere decir que la masa de Al2O3 es igual a 234.192g. Puedes seguir los mismos pasos para calcular la masa en gramos de 2Fe.

Ejemplo II

Determina los reactivos limitantes y en exceso si hay 75 gramos de sodio y 115 gramos de oxígeno.

  • m (masa en gramos)
  • M (peso molecular)
  • n (MOLES)

PASO I

Acomoda los valores de la masa en gramos (m), el peso molecular (M) y los MOLES (n) de los reactivos.

 

 

 

 

 

 

 

 

PASO II

Dividir el número mas grande entre el mas chico basado en los coeficientes presentes en la formula química (4 ÷ 1 = 4)

Divide el valor de “n” MOLES del Na entre los de O

 

 

Si el valor disminuye, el reactivo limitante es el Na, porque fue el número que dividimos.

Si el valor de los MOLES fuera mayor, el Na sería un reactivo en exceso.

PASOS PARA CALCULAR LA MASA DEL PRODUCTO

PASO I

Acomodamos los valores que tenemos del Oxido de Sodio

 

 

 

 

 

 

Como desconocemos el valor de “n” hay que aplicar la regla de tres para obtenerlo.

 

 

Aplicando la regla de tres hacemos la siguiente operación:   3.260 x 2 ÷  4 = 1.63   

El valor de n= es 1.63, con este valor podemos obtener la masa en gramos multiplicando 1.63 x 62 y nos da 101.06 g

Unidades de masa atómica- UMA-MOL

Unidades de masa atómica- UMA-MOL

Para este tema, revisa el contenido teórico, el video y al final hay unas preguntas de practica. Entre los contenidos de matemáticas que se pueden incluir en el examen de CIENCIAS esta la notación cientifica, regla de tres (proporciones) y pueden también preguntarte temas relacionados con la media (promedio), mediana, moda y rango. Las imagenes y parte del contenido teórico son parte de los recursos didácticos que ofrece la UNAM, aquí puedes ver parte de los contenidos. En este otro enlace puedes encontrar otros recursos didácticos que ofrece la UNAM para estudiar temas de química de manera gratuita.

Los electrones son 1836 veces más pequeños que las otras partículas que los protones y neutrones. La masa total del átomo de cada elemento es la suma de protones y neutrones. Esa información se indica en la tabla periódica y se conoce como “medida en UMA”, Unidades de Masa Atómica.

Una UMA equivale a la masa de un protón o un neutrón y es tan pequeña que expresada en kilogramos sería del orden de1.7×10-27kg

Cuando varios elementos se combinan para formar una molécula, la masa de la nueva molécula será la suma de la masa de cada elemento presente en ella. Por ejemplo, la masa molecular de una molécula de agua es de 18 UMA, ya que cada hidrógeno contiene una UMA y el oxígeno 16 UMA. Esto equivale a3.6 x10-26kg.

 

 

 

 

 

 

 

Como puedes ver, estas son cantidades muy pequeñas y no existe una balanza que pueda medir dichas cantidades de materia, pero si es posible medir 18 gramos de agua por lo que los químicos utilizan el concepto de MOL “número de moléculas de agua” cuya masa es de 18 gramos.

Los átomos son infinitamente pequeños y la unidad utilizada para contarlos es muy grande y equivale a MOL = 6.2×1023 partículas.

Esta cantidad es conocida como  número de avrogrado, un MOL de cualquier sustancia tiene ese número de partículas. Por ejemplo,

En 18 gramos de agua existen  6.2×1023 moléculas de agua.

 

Ahora, hay que tener presente que los átomos de diferente sustancia tienen diferente masa porque la cantidad de protones y neutrones es diferente.  Por lo tanto, un MOL de diferente sustancia tendrá diferentes masas.

Veamos un ejemplo: Para el MOL de carbono con6.2×1023 tiene una masa de 12 gramos porque la masa atómica del carbono es 12 UMA. El MOL es una unidad de cantidad fija de partículas 6.2×1023 pero de masa variable.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Otro ejemplo aplicado a sustancias:

Un MOL de cloruro de sodio con 6.2×1023 tiene una masa de 58.4 g/mol porque la masa atómica del Sodio es de 22.9 UMA y la del cloro es de 35.5 UMA.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Un MOL de “dióxido de carbono” con  6.2×1023  tiene una masa de 44 g/mol porque el oxígeno tiene una nada de 16 UMA y el carbono 12 UMA.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Podemos concluir que un mol de cualquier elemento o sustancia tiene masa igual a su masa molecular expresada en gramos, a esta cantidad se le llama MASA MOLAR.

PREGUNTAS DE PRACTICA

  1. Los electrones son 1836 veces mas pequeños que las partículas. Una UMA (unidades de masa atómica) equivale a la masa de un protón y un neutrón y es tan pequeña que expresada en kilogramos sería del orden de 1.7×10-27  kg.La masa molecular del agua es de 18 UMA ya que el  oxígeno tiene 16 UMA y el hidrógeno 2 cada uno. Estas son cantidades muy pequeñas y no existe una balanza que pueda medir dichas cantidades de materia, pero si es posible medir 18 gramos de agua por lo que los químicos utilizan el concepto de MOL “número de moléculas de agua” cuya masa es de 18 gramos.  Sabiendo esa información  ¿A cuánto equivaldría la masa molecular del agua expresada en kilogramos?
  2. De la siguiente lista de elementos que forman parte de los alcalinos y alcalinotérreos en la tabla periódica, ¿A cuánto equivale la UMA del Calcio?

Para las preguntas 3 y 4 usa la siguiente imagen.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. ¿Cuál es el rango de UMA en la lista de elemento?

4. Obtén la media (promedio) y mediana usando el valor de UMA de cada elemento.

5. Los átomos son infinitamente pequeños y la unidad utilizada para contarlos es muy grande y equivale a MOL= 6.2×1023 partículas. Esta cantidad es conocida como  número de avogadro, un MOL de cualquier sustancia tiene ese número de partículas. Por ejemplo, En 18 gramos de agua existen 6.02×1023 moléculas de agua. Ahora, hay que tener presente que los átomos de diferente sustancia tienen diferente masa porque la cantidad de protones y neutrones es diferente.  Por lo tanto, un MOL de diferente sustancia tendrá diferentes masas. Veamos un ejemplo: Para el MOL de carbono con 6.2×1023 tiene una masa de 12 gramos porque la masa atómica del carbono es 12 UMA. El MOL es una unidad de cantidad fija de partículas 6.2×1023 pero de masa variable. Otro ejemplo aplicado a sustancias:

Un MOL de cloruro de sodio (NaCl) con 6.2×1023 tiene una masa de 58.4 g/mol porque la masa atómica del Sodio es de 22.9 UMA y la del cloro es de 35.5 UMA. ¿A cuánto equivale un MOL de Oxido de Litio cuya formula molecular es Li2O?  Usa la tabla periodica como referencia para obtener tu respuesta. 

 

6. Ahora que ya sabes identificar la UMA y obtener el peso molecular de cada sustancias, practica con las siguientes sustancias.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

RESPUESTAS

  1. 06X10-26 kg
  2. 40 UMA
  3. 80.68
  4. media (promedio) = 39.4389, mediana = 31.7015, no hay moda
  5. Redondeada la respuesta a la unidad, nos da:
  • Óxido de Litio 30
  • Óxido de Sodio 62
  • Óxido de Potasio 94
  • Óxido de Magnesio 40
  • Óxido de Calcio 56
  • Hidróxido de  Litio  24
  • Hidróxido de Sodio 40
  • Hidróxido de Calcio 74
  • Ácido Sulfúrico (H2CO3)  110
  • Ácido Cloroso 68
  • Cloruro de Sodio 58
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

Los enlaces químicos son uniones que se dan entre átomos y moléculas al que ceden, toman o compartir electrones. Al darse este proceso, se alterar las propiedades físicas y químicas de los átomos.

Los enlaces formar compuestos químicos mas grandes y complejos que también pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones como el cambio de temperatura o acciones de la electricidad.

Hay tres tipos de enlaces, los IÓNICOS, COVALENTES y METALICOS.  Átomo de oxígeno     Ión de oxígeno

ENLACE IÓNICO

Los enlaces iónicos se dan cuando un átomo metálico pierde y un átomo no metálico gana electrones.

Se llama IÓN al átomo que al perder o ganar un electrón de su numero acostumbrado, queda cargado eléctricamente.

Se llama CATIÓN al átomo que pierde un electrón y se carga positivamente.

Se llama ANIÓN al átomo que gana un electrón y se carga negativamente.

Este tipo de enlace se combina entre átomos que tiene (1,2 o 3 electrones) en su último nivel de energía con átomos de 5, 6 y 6 electrones.

Ejemplo: Cloruro de sodio

 

 

 

 

 

 

 

En el Cloruro de Sodio, el Sodio pierde un electrón y queda cargado positivamente; el Cloro gana un electrón y queda cargado negativamente.

Otros ejemplos de compuestos con enlaces IÓNICOS

  • Óxido de magnesio (MgO)
  • Sulfato de cobre (CuSO4)
  • Ioduro de potasio (KI)
  • Cloruro de manganeso (MnCl2)
  • Carbonato de calcio (CaCO3)
  • Sulfato de Hierro (Fe2S3)

ENLACES COVALENTES

Estos se dan cuando dos o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.

Hay tres tipos de enlaces covalentes

1. ENLACE COVALENTE PURO

Un ejemplo lo tenemos con el puente de Hidrógeno, el cual tiene solo un electrón y necesita de otro electrón para completar el par en el primer nivel de energía.

 

 

 

 

 

2. ENLACE COVALENTE POLAR

Se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos.

Monóxido de azufre: ambos tienen 6 electrones en su último nivel de energía y comparten dos cada uno para completar ocho electrones en su último nivel de energía.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE

Se forma al compartir tres pares de electrones. En el caso del amoníaco, el Nitrógeno tiene cinco electrones en su último nivel de energía y tres Hidrógenos se unen para completar los ocho electrones.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ejemplos de enlaces covalentes:

  • Benceno (C6H6)
  • Metano (CH4)
  • Glucosa (C6H12O6)
  • Amoníaco (NH3)
  • Freón (CFC)
  • Todas las formas del carbono (C)

 

ENLACE METALICO

Se da cuando se unen dos o mas metales. Un ejemplo lo tenemos en el bronce que se forma con a aleación de cobre, estaño y zinc.

Ejemplos de elementos con enlaces metálicos:

  • Barras de hierro (Fe)
  • Yacimientos de cobre (CU)
  • Barras de oro puto (Au)
  • Barras de plata pura (Ag)
Elementos químicos – ejercicios de practica

Elementos químicos – ejercicios de practica

Una parte importante del examen de ciencias incluye el estudio de los elementos químicos y en esta ocasión vamos a hacer unos ejercicios que nos van a ayudar a familiarizarnos mas con este tema.

Hay que tener presente que no hay que memorizar todos los contenidos, nombres de elementos, propiedades químicas o contenidos teóricos.

Lo primero que necesitamos para estos ejercicios es la tabla periódica, si la imagen está muy pequeña, puedes ingresar a este enlace.

 

EJERCICIO I

  1. Busca en la tabla periódica cada elemento que están presentes en el cuerpo humano.
  2. Identifica el número atómico de cada elemento y represéntalo aplicando la ley del octeto.

Ejemplo: El número atómico del oxígeno es ocho para acomodar los niveles de energía en la primera capa siempre van dos, en los siguientes niveles de enrgía van ocho pero para el oxígeno solo sobran seis en su última capa.

 

 

 

 

 

 

 

EJERCICIO II

  1. Usando la tabla anterior, practica un poco los porcentajes. Pensemos que hipotéticamente una persona pesa 130 kilogramos. Obtén la equivalencia en kilogramos que representa cada elemento químico en una persona que pesa 130 kg.

Puedes aplicar la regla de tres o simplemente convertir el porcentaje a decimal y multiplicar.

 

 

 

 

 

 

EJERCICIO III

Identifica los elementos que están presentes en las siguientes sustancias químicas y escribe la fómula desarrollada.

 

 

 

 

 

 

RESPUESTAS

Ejercicios I

Química orgánica y los compuestos de carbono

Química orgánica y los compuestos de carbono

Una parte importante para el examen del GED, HiSET o TASC es QUÍMICA que se incluye en el examen de ciencias. Por tanto, vamos a dedicar un espacio a esta materia. En seguida nos vamos a enfocar a la química orgánica que se encarga de estudiar los compuestos de carbono y otros que combinana carbono con otros elmentos. En otro momento vamos a revisar lo relacionado con la química inorgánica la cual se ocupa del estudio científico de todos los compuestos químicos, excepto de aquellos que tienen carbono.

COMPUESTOS ORGANICOS

Son aquellos que contienen carbono y se forman con enlaces de carbono-carbono, carbono-hidrógeno. Puede incluir otros elementos como el oxígeno, nitrógeno, azufre, fósfato, etc.  Una característica es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los ocmpuestos orgánicos se producen de forma natural y son de vital importancia por las diversas aplicaciones que tienen en la medicina, agricultura, industria textil, industria de los plásticos, etc.

Es importante tener presente que no todas las sustancias que tienen carbono son considerados compuestos organicos, entre algunas excepciones se encuentran: óxidos de carbono (C2O y CO), sales – bicarbonatos Na2CO3  y NaHCO3

 

ÁTOMO DE CARBONO

Carbono natural

1. GRAFITO: Es un mineral considerado de carbono casi puro, solido, negro, brillante metálico, suave, resbaloso y buen conductor de electricidad. Los átomos de carbono están fuertemente unidos en el plano mediante enlaces covalentes. Una de las aplicaciones mas comunes es la fabricación de lápices, también tiene aplicación en la industria automotriz, energía móvil, metalurgia, etc.

 

 

2. DIAMANTE: de forma alotrófica del carbono, es una de las sustancias más duras que se conoce. Sólido transparente, mal conductor de electricidad.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. CARBONO AMORFO: Son carbonos impuros que se producen de la descomposición de la materia orgánica por cientos y miles de años.

 

 

 

 

 

 

Carbono artificial

Son subproductos de cambios químicos de los compuestos del carbono a nivel doméstico e industrial. Se caracteriza pro ser sólidos amorfos. Ejemplos: carbón vegetal, carbón animal, hollín, carbón activo, coque, etc.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO

1. COVALENCIA: El átomo de carbono se enlaza con los elementos organógenos (C, H, O, H). al compartir electrones forma enlaces covalentes. Ejemplo: alcohol etílico.

 

 

 

2. TETRAVALENCIA: Al tener 4 electrones de valencia puede enlazarse formando enlaces simples, dobles, triples, así completa su octeto electrónico

 

 

4. AUTOSATURACIÓN: Tiene la capacidad de enlazarse consigo mismo formando cadenas carbonadas cortas, medianas y largas.

 

 

5. HIBRIDIZACIÓN: Consiste en la “combinación” de orbitales puros de un mismo átomo de carbono produciendo orbitales híbridos.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TIPOS DE CARBONO

1. Carbono primario: Es aquel que está unido a un solo carbono y el resto de los enlaces son a otros átomos distintos del carbono, no necesariamente hidrógeno.

2. Carbono secundario: Es aquel que está unido a dos carbonos y los otros dos enlaces son a cualquier otro átomo.

3. Carbono terciario: Un carbono terciario es aquel que está unido a tres átomos de carbono y a otro átomo.

4. Carbono cuaternario: Es aquel que está unido a cuatro átomos de carbono.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TIPOS DE FORMULAS

Fórmula desarrollada

 

 

 

Fórmula semidesarrollada

 

Fórmula condensada

 

 

Fórmula molecular

Revista científica ¿Cómo ves? – UNAM

Revista científica ¿Cómo ves? – UNAM

Parte importante que se incluye en examenes de nivel medio superior como el GED, HiSET, TASC o CEVENAL son los contenidos de CIENCIAS, y en seguida van a encontrar diversos temas que se abordan en la revista ¿Cómo ves? de la UNAM. Tanto maestros como estudiantes pueden tener acceso gratuito a todas las revistas.

Los mestros las pueden usar como materiar deapoyo didáctico en el salón de clases, pedir a los estudiantes elaborar cuadros sinompticos, mapas conceptuales, ilustraciones, reportes de lectura, síntesis o simplemente pedir que lean los contenidos en casa y discutirlos en clase.

Para los estudiantes que están estudiando por su cuenta, traten de fomentar el hábito de leer diario para de esta manera ir incorporando mas conocimientos  cada día. Tenga presente que no se trata solo de leer por leer, una vez que revisen un tema traten de escribir lo que entendieron con sus propias palabras, si tienen alguien con quién compartirlo intenten explicarlo, estos son temas de ciencia por tanto son de un crado de dificultad mas alto. También pueden intentan elaborar mapas conceptuales , síntesis, etc.

FOTOSÍNTESIS

 

 

 

 

 

PLANTAS TRANSGÉNICAS

 

 

 

 

 

 

CÉLULAS MADRE

 

 

 

 

 

 

 

 

EVOLUCIÓN

EVOLUCIÓN BIOLÓGICA

 

 

 

 

DINOSAURIOS – ERA MESOZOICA

 

 

 

 

 

 

 

 

HUELLAS Y RASTROS FÓSILES

 

 

 

 

CIENCIAS DE LA TIERRA Y EL ESPACIO

SÍSMOS

 

 

 

 

 

 

 

 

SÍSMOS II

 

 

 

 

 

 

 

LA CIENCIAS QUE PRECEDE A LA TORMENTA

 

 

 

 

 

 

MARTE

 

 

 

 

 

 

 

ASTRONOMÍA DE MENSAJEROS

 

 

 

 

 

 

 

 

VIVIMOS EN UN MULTIUNIVERSO

 

 

 

 

 

 

TONATIUH – EL SOL

 

 

 

 

 

 

 

EL PODER DEL SOL

 

 

 

 

 

 

 

 

CURIOSITY

 

 

 

 

 

 

 

 

EL CUERPO HUMANO

VIDA DE UN CEREBRO

 

 

 

 

 

 

 

 

EL CEREBRO Y LAS EMOCIONES

 

 

 

 

 

 

 

 

LA BELLEZA ESTÁ EN TU CEREBRO

 

 

 

 

 

 

 

 

EL CEREBRO MALEABLE

 

 

 

 

 

 

EL CEREBRO Y LA MÚSICA

 

 

 

 

 

 

 

 

LESIONES CEREBRALES

 

 

 

 

 

 

LAS HORMONAS SEXUALES

 

 

 

 

 

 

 

GENÉTICA Y HERENCIA

EDICIÓN GENÉTICA

 

 

 

 

 

 

 

 

INCÓGNITA DE NUESTRO ADN

 

 

 

 

 

 

 

 

EDITANDO EL GENOMA

 

 

 

 

 

DETERMINISMO GENÉTICO

 

 

 

 

 

 

EL GENOMA HUMANO

 

 

 

 

 

 

 

EPIGENÉTICA

 

 

 

 

 

 

 

GENÉTICA DE LO HUMANO

 

 

 

 

 

 

EL MICROBIOMA HUMANO

 

 

 

 

 

GENOMA HUMANO II

 

 

 

 

 

 

 

VIDA SUSTENTABLE

LA BASURA

 

 

 

 

 

 

 

 

ECONOMÍA CIRCULAR

 

 

 

 

 

 

 

 

FÍSICA

FUSIÓN NUCLEAR

 

 

 

 

 

 

 

 

NANOMUNDOS, LA IMPORTANCIA DE LO PEQUEÑO

 

 

 

 

 

 

OTROS TEMAS

RETO DE LA LECTURA

 

 

 

 

 

 

 

 

RADIOGRAFÍA DEL AMOR

 

 

 

 

 

LA CIENCIA DE LA DESHONESTIDAD

 

 

 

 

 

 

 

 

ESTRÉS OXIDATIVO

 

 

 

 

 

 

¿QUÉ ES EL AMOR?

 

 

 

 

 

 

 

Recursos didácticos – BIOLOGÍA

Dentro de los temas de ciencias se encuentran la biología que estudia todos los seres vivos, su clasificación, similitudes, diferencias y todo lo que tiene que ver con su entorno. Ésta, dentro de las ciencias naturales, es una de las mas fáciles y amenas, en seguida vas a encontrar algunos de los temas relacionados con esta materia, te recomendamos que tomes notas, apuntes, elabores cuadros sinópticos, tablas comparativas o cualquier técnica que te ayude a aprender los contenidos incluidos en los enlaces.


ESTRUCTURA Y FUNCIÓN DE LA CÉLULA

 

 

 

CÉLULAS EUCARIOTAS

 

 

 

 

CÉLULAS PROCARIOTAS

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

REPRODUCCIÓN CELULAR

 

MÉTODO CIENTÍFICO

 

 

ADN

 

HOMEOSTASIS: EQUILIBRIO INTERNO

 

 

METABOLISMO MOLECULAR

 

 

 

DIVERSIDAD DE LOS SERES VIVOS

 

 

 

MOLECULAS ORGANICAS

 

 

 

HERENCIA MOLECULAR

 

OTROS TEXTOS PARA LEER

Neodarwinismo y socio biología

Convertir grados Centígrados a Fahrenheit

Convertir grados Centígrados a Fahrenheit

Con el uso de la tecnología, podemos fácilmente revisar y saber las equivalencias entre los grados Fahrenheit y Centígrados, para ello solo recurrimos a las aplicaciones del teléfono celular y ¡listo! 

Eso no es tan sencillo al momento de hacer el examen, ya que solo vamos a contar con la calculadora y este tema puede estar presente en el examen de CIENCIAS y MATEMÁTICAS por lo que es importante practicar para saber resolver la fórmula, para la cual solo necesitamos saber, sumar, restar, multiplicar y dividir. ¡Sencillo, verdad!

Ahora revisemos la fórmula:

F = Grados Fahrenheit

C = Grados Centígrados

9/5 equivale a 1.8 en decimales (a algunos estudiantes se les facilita más usar decimales y da el mismo resultado).

EJEMPLO I

Ya que tenemos la fórmula, vamos a convertir 20°C a Fahrenheit

PASO I

Sustituir los valores en la fórmula. Vamos a usar 1.8 en lugar de los 9/5

 F = 1.8(20) +32

PASO II

Siguiendo la jerarquía de operaciones, se multiplica 1.8 por 20

F = 36 +32

PASO III

Se suman ambos valores

F = 68

Por tanto 20°C equivalen a 68°F

EJEMPLO II

Convertir 5°C a grados Fahrenheit

PASO I

Sustituir los valores en la fórmula, en esta ocasión vamos a usar los 9/5

PASO II

Multiplicar 9/5 por 5

F = 9 + 32

PASO III

Se suman ambos valores

F = 41

Por tanto 5°C equivalen a 41°F

Ahora vamos a hacer la operación inversa, quiere decir convertir grados Fahrenheit a Centígrados usando los mismos valores.

EJERCICIO III

Si tenemos 68°F, hay que obtener su equivalencia en Centígrados, aunque ya la sabemos, vamos a ver como aplicaríamos la fórmula. 

PASO I

Sustituir los valores en la fórmula y en el lugar de la F ponemos el valor de los grados Fahrenheit.

PASO II

Despejar en el orden contrario a la jerarquía de operaciones, quiere decir que empezamos con la suma y resta.  Y despejamos el 32 porque está sumando, pasa al lado izquierdo con la operación contraria que es la resta.

PASO III 

Se resta 68 menos 32 y nos da 36

PASO IV

Se despeja el 9/5 y como está multiplicando a los grados centígrados, pasa a la izquierda dividiendo.

PASO V

Se divide y nos queda 20,

Por tanto 68°F equivale a 20° F

En estos ejemplos las equivalencias nos han quedado en números enteros, en caso de que la respuesta quede en decimales, solo se redondea.

EJERCICIOS DE PRACTICA

Convertir de grados Centígrados a Fahrenheit los siguientes valores:

  1. 14°C
  2. 40°C
  3. 32°C
  4. -5°C
  5. -10°C
  6. –20°C
  7. 15°C

RESPUESTAS:

  1. 57°F
  2. 104°F
  3. 90°F
  4. 23°F
  5. 14°F
  6. – 4°F
  7. 59°F
Tabla Periódica

Tabla Periódica

La tabla periódica esta compuesta actualmente por 118 elementos pero no siempre fue así, tuvieron que pasar muchos años para que los científicos lograran identificar cada elemento. En ese proceso pudieron, además, clasificarlos en varias caterorias en base a su número atómico, masa atómica, su origen, metales, no metales y los que son necesarios para la vida, incluida la nuestra. 

La siguiente información fue elaborada por la UNAM la cuál también puede ser encontrada en este enlace donde se ofrece además la posibilidad de ver las carácteristicas de los elementos de la tabla periódica.  

Número atómico

Cada elemento se distingue de los demás por el número de protones que tiene dentro del núcleo. La cantidad de neutrones o de electrones puede variar sin que el elemento pierda sus propiedades, pero con un protón de más o de menos ese elemento se convertirá en otro distinto.

El número de protones de un elemento se conoce como número atómico.

Masa atómica

La suma de los neutrones y los protones que se encuentran dentro del núcleo se conoce como número de masa, que no es lo mismo que la masa atómica. Como puedes observar, la masa atómica casi nunca es un número entero. Lo que sucede es que existen átomos de un mismo elemento, conocidos como isótopos, con diferentes números de neutrones que por lo tanto tienen un número de masa distinto. El valor que se reporta en la Tabla Periódica es el número de masa promedio de los isótopos de cada elemento, que se conoce como masa atómica.

Otro aspecto importante de notar es que los electrones no influyen en la masa atómica. Recuerda que la masa de un electrón es casi 1850 veces más pequeña que la de un protón, por lo que el núcleo concentra el 99.9% de la masa del átomo.

Clasificación según su origen 

Según la teoría más aceptada del origen del universo, la mayoría de los elementos se formaron mediante procesos de fusión nuclear que iniciaron con el Big Bang. Se supone que existía una enorme concentración de partículas elementales, que explotaron liberando una gran cantidad de energía.

El primer elemento que se formó fue el hidrógeno (H), que tiene un solo protón. Con las temperaturas tan alas que se alcanzaron, los átomos de H se unieron formando átomos de helio (He), que se unieron con otros para formar elementos cada vez más pesados. Este proceso sigue elementos cada vez más pesados. Este proceso sigue sucediendo en los núcleos de las estrellas jóvenes. En el Sol ya casi no se forman elementos pesados porque su temperatura ha disminuido, pero originalmente se formaron al menos 90, desde el hidrógeno hasta el uranio (U). Al desprenderse la Tierra hace millones de años, estos elementos llegaron a su corteza, con dos excepciones: El tecnecio (Tc) -primer elemento sintético- y el prometio (Pm), que si bien no se hallan en la Tierra, sí ha sido posible ubicarlos en algunas estrellas a través de su espectro electromagnético.

Los elementos más pesados que el uranio (U) han sido sintetizados en laboratorios experimentales mediante aceleradores de partículas y procesos de fusión nuclear provocados por el hombre. Algunos de ellos tienen una vida media muy pequeña, de apenas algunos milisegundos.

Carácter metálico

Desde el punto de vista químico un elemento se considera metal cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos. Si observas la Tabla periódica notarás que los elementos metálicos se encuentran acomodados hacia la izquierda, ya que son los que tienen uno, dos o tres electrones en la última capa. Claro hay una excepción: el hidrógeno (H), porque es un gas y no puede considerarse metal.

Por el contrario, los no metales están ubicados hacia la derecha porque en su última capa tienen seis o siete electrones y tienden a robarse los electrones de otros elementos. Evidentemente, los elementos del grupo 18 tienen completa la última capa y no interactúan con otros elementos, ni cediendo ni ganando electrones.

Desde un punto de vista físico, los elementos metálicos presentan brillo, conducen el calor y la electricidad y son maleables.

Observa que algunos elementos están señalados como “semimetales”. Lo que pasa en que en ocasiones se comportan como metales, pero bajo ciertas circunstancias no lo hacen. Algunos químicos incluyen en este grupo al astato y otros no.

Estado de agregación

En la tabla se muestra el estado de agregación de los elementos cuando no están sometidos a temperaturas o presiones extremas. La mayoría se encuentran en estado sólido y existen algunos gases. Sólo hay tres líquidos: el Mercurio (Hg) (cuyo símbolo se deriva de la expresión latina “Hydrargyrum” que significa “plata líquida”), el Boro (B) y el Francio (Fr). Este último es muy inestable: su vida promedio es de 22 minutos antes de convertirse en astato, que es un sólido.

A partir del elemento 104 es muy difícil determinar el estado de agregación. Se trata de elementos sintetizados en laboratorio y sólo se han obtenido cantidades sumamente pequeñas que no permiten determinar con certeza la relación que tendrían sus átomos entre sí. Además, prácticamente no se ven: su vida media es de aproximadamente .0.25 milisegundos.

Fundamentales para la vida

El 99% de la masa de cualquier ser vivo está formado por una colección muy pequeña de elementos: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), sodio (Na), magnesio (Mg), potasio (K), calcio (Ca), fósforo (P), azufre (S) y cloro (Cl). Con toda seguridad, este grupo de elementos es esencial para la vida.

De los elementos que están marcados en azul, los químicos y los biólogos no están tan seguros de que sean esenciales, tal vez con la excepción del yodo (I). En los organismos vivos se encuentran en muy poca proporción, apenas algunas trazas y es muy difícil establecer qué pasaría si se suprimieran del todo en un organismo

 

Historia de la Tabla Periódica

Historia de la Tabla Periódica

450 años antes de nuestra era ya se hacía referencia al término elemento, pero tenía un significado distinto en cada cultura. Para los griegos los elementos eran cuatro; fuego, aire, agua y tierra. Para los chinos el aire no era un elemento, pero añadían a la lista el metal y la madera. En la india la lista era más larga; agua, tierra, fuego, aire, éter, tiempo, espacio, alma y sensaciones.

La primera definición científica de elemento químico fue establecida por Robert Boyle en 1661: sustancia simple. Sin embargo, 100 años después Lavoisier todavía incluía en la lista de elementos a la luz y al calórico, que se suponía que era una especie de fluido que trasportaba al calor.

Ahora conocemos 118 elementos, algunos de ellos sintetizados por el hombre. ¿Crees que exista la posibilidad de descubrir o sintetizar algunos más?

1828

Johann Wolfgang Döbereiner (13 diciembre 1780 – 24 Marzo 1849)

Notó que existían grupos de tres elementos que tenían propiedades químicas semejantes y que sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas. A estas series las llamo traídas.

1863

John Alexander Reina Newlands (26 November 1837 – 29 July 1898)

Ordenó a los elementos con base en sus masas atómicas y observe que cada octavo elemento tenía propiedades semejantes al primero. Este hecho fue nombrado como la ley de las octavas, pero no se cumplía con elementos de mayor masa atómica, por lo que fue rechazada.

1869

Dmitry Ivanovich Mendeleyev

Propuso clasificar a los elementos de acuerdo con la repetición regular y periódica de sus propiedades. Su propuesta superó a la de Newlands, porque la agrupación de los elementos de acuerdo con sus propiedades fue exacta, además dejó espacios vacíos prediciendo la existencia de elementos hasta entonces desconocidos.

1869

Julius Lothar Meyer (19 August 1830 – 11 April 1895)

Su clasificación de los elementos coincidió con la Mandeleiev, aunque eran de países diferentes, el de Alemania y Mandeleiev de Rusia.

1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 November 1887 – 10 August 1915)

Descubrió que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica periódica

1944

Glenn Theodore Seaborg

Descubrió y aisló 10 elementos químicos transuránicos, elementos con número atómico superior a 92. Además, fue el primero en proponer la serie actínida, que contribuyó a la clasificación actual de la tabla periódica.

Preguntas de practica

  1. El concepto de elemento en las civilizaciones antiguas incluía:
  1. Helio, fuego, aire, agua y viento
  2. Agua, tierra, fuego, aire, éter, tiempo, espacio, alma y sensaciones
  3. Fuego, aire, tierra y agua
  4. Calor, aire, luz, agua, tierra
  1. ¿Cuál fue la primera definición que se le dio a la palabra “elemento”?
  1. compuesto químico
  2. sustancia química
  3. sustancia simple
  4. sustancia terrestre
  1. ¿Cuántos elementos contiene la tabla periódica?
  2. ¿Qué relación hay entre el número atómico y la masa atómica según las aportaciones de Moseley?
  3. ¿Qué par de científicos coincidieron al clasificar los elementos de la tabla periódica?
  1. Meyer y Newlands
  2. Dobereiner y Moseley
  3. Seborg y Mendeleyev
  4. Mendeleyev y Meyer 

RESPUESTAS

  1. b
  2.  c
  3. 118
  4. Ambos aumentan en el mismo orden
  5. 5. d

 

Guía examen de ciencias

Guía examen de ciencias

 El examen de  ciencias evalúa contenidos y destrezas vinculados con temas científicos. Las destrezas se dividen en tres áreas descritan a continuación. En una segunda parte se encuentran las áreas de “contenidos” en las que se incluyen diversos temas y contenidos relacionados  con “ciencias de la vida”, “ciencias físicas” y “ciencias terrestre-espacial”. No es necesario tener un dominio total de estos temas, pero si es indispensable estar familiarizado con ellos. También es importante tener presente que, aunque se recomienda estudiar estos temas, al momento del examen, las preguntas pueden variar o incluir preguntas relacionadas directa o indirectamente con dichos temas.

Área I, incluye un 30%  el mostrar destrezas para leer y escribir temas relacionados con ciencias naturales

  • Comprender y explicar presentaciones científicas escritas.
  • Entender e interpretar símbolos, términos y frases usados en ciencias.
  • Identificar en textos científicos pruebas para apoyar hallazgos o conclusiones.
  • Expresar de manera escrita información o hallazgos científicos.
  • Reunir y dar sentido a diferentes hallazgos, conclusiones o teorías.

Área II, un 40% evalúa la habilidad para aplicar conceptos científicos importantes

  • Conocimiento del método científico e identificar fuentes de error que alteren un diseño de investigación. 
  • Identificar y refinar hipótesis en investigaciones científicas.
  • Analizar e identificar las variables en un diseños de investigaciones científicas.
  • Habilidad para diseñar una investigación científica.
  • Identificar e interpretar variables independientes y dependientes en investigaciones científicas.
  • Habilidad para recolectar datos o pruebas para plantear una conclusión.
  • Hacer pronósticos basados en datos o pruebas.
  • Elaborar juicios para determinar si una conclusión o teorías científicas están apoyadas por evidencias presentadas en datos y pruebas.

Área III, un 30% del examen evalúa la aplicación del razonamiento matemática a ciencias

  • Entender y explicar datos científicos presentados visual y numéricamente  (tablas, diagramas, etc.).
  • Expresar datos o hallazgos científicos en forma visual (colocar datos en tablas, cuadros, etc.).
  • Entender y expresar información y datos científicos usando números o símbolos.
  • Aplicar y resolver formulas de teorías científicas.
  • Determinar la probabilidad de los eventos.

ÁREAS DE CONTENIDOS

Área I, ciencias de la vida 40%

El cuerpo y la salud

  • Sistema de organismos y sus funciones (sistema endocrino, nervioso, muscular, respiratorio, etc.).
  • Homeóstasis y los efectos de cambio en el ambiente externo sobre los seres vivos.
  • Transmisión de enfermedades y patógenos, efectos de estos en la población y métodos de prevención de las enfermedades.

La relación entre las funciones de la vida y el consumo de energía

  • Energía para las funciones vitales  como fotosíntesis, respiración, fermentación, etc.
  • Ecosistemas y flujos de energía en las redes ecológicas.
  • Conservación, transmisión y fuentes de energía dentro de un ecosistema.
  • Cadenas alimentarias y redes atróficas en los ecosistemas.
  • Cambios de la población y sus efectos en el ambiente, limites de recursos para el crecimiento y desarrollo de poblaciones.
  • Relaciones simbióticas.
  • Cambios en un ecosistema ocasionado por especies invasoras y como una especie puede afectar a otra o no. 

Organización de la vida (estructura y función)

  • Funciones esenciales de la vida y sus componentes celulares (reacciones químicas, reproducción, metabolismo, membrana celular, enzimas, energía, etc.).
  • Teoría celular, tejidos especializados (músculos, nervios, celular, tejidos, órganos, sistemas).
  • Procesos y características de la mitosis y la meiosis.

Base molecular de la herencia

  • Biología molecular, mecanismos de la herencia y la función de los cromosomas.
  • Genotipos, fenotipos y la probabilidad de rasgos en parientes lejanos ( cuadros de Punnet, cuadros genealógicos).
  • Nuevos alelos, variedad de alelos, alteración medioambiental de rasgos y expresión de rasgos (mutación, cruces, epigenética).

Evolución

  • Antepasados comunes y cladogramas (diagramas de historia evolutiva).
  • Selección y los requisitos de selección. 
  • Adaptación, presión selectiva y especiación.
  • Fuentes de nutrientes (alimentos, organismos simbióticos,) y conceptos de nutrición (calorías, vitaminas, minerales, proteínas, aminoácidos, etc.).
  • Transmisión de enfermedades, patógenos y sus efectos en la población así como métodos de prevención de las enfermedades (cambios demográficos, extinción, vacunación, higiene, etc.

Área II, ciencias físicas 40%

Conservación, transformación y flujo de la energía

  • Formas de transferir el calor y la temperatura (conducción, convección, radiación).
  • Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
  • Tipos de energía y transformación entre los diferentes tipos de energía (cinética, potencial, química, eólica, eléctrica, mecánica, etc.).
  • Diferentes fuentes de energía, su efecto en el medio ambiente y la relación entre ellas (combustibles fósiles, sol, nuclear, viento, niveles de contaminación, cantidad de energía generada, etc.).
  • Características  de los diferentes tipos de ondas (longitud- amplitud), tipos de radiación electromagnética, transferencia de la energía por ondas.

Trabajo, movimiento y fuerzas

  • Velocidad, rapidez, aceleración, impulso y colisiones.
  • Fuerza, leyes de Newton, gravedad, aceleración por gravedad, peso y masa (caída libre, ley de la atracción gravitacional).
  • Trabajo, maquinas simples (tipos y funciones), ventajas mecánicas (fuerza, distancia y maquinas simples) y potencia.

Propiedades y reacciones químicas relacionadas con sistemas vivos

  • Estructura de la materia.
  • Propiedades físicas y químicas, cambios de estado y densidad.
  • Balanceo de ecuaciones químicas y distintos tipos de ecuaciones químicas, conservación de la masa en ecuaciones químicas balanceadas y reactores limitantes.
  • Partes en soluciones, reglas generales de solubilidad, saturación y diferencia entre soluciones débiles y fuertes (disolución de solutos, solventes, aleaciones, mezclas, etc.).

Área III, ciencias terrestre y espacial 20%

Interacciones entre los sistemas terrestres y los seres vivos

  • Interacciones de materia entre los seres vivos y los inánimes (ciclos de la materia), uso, ubicación y peligros de los combustibles fósiles).
  • Desastres naturales, sus efectos y mitigación (terremotos, huracanes, tsunamis, diques, albergues para tormentas, practicas de construcción).
  • Extracción y uso de recursos naturales, recursos renovables, no renovables y sostenibilidad.

La tierra y sus componentes e integraciones del sistema

  • Características de la atmosfera, entre ellas sus capas, gases y sus efectos sobre la tierra y sus organismos, cambio climático,  etc.
  • Características de los océanos y sus efectos sobre la tierra y los organismos (agua salada, corrientes, arrecifes de coral).
  • Interacciones entre los sistemas de la tierra (erosión producida por el viento, agua, viento de alta o baja presión).
  • Estructura interior de la tierra y sus efectos, masas terrestres principales.

Estructuras y organización del cosmos

  • Estructuras en el universo (galaxias, estrellas, constelaciones, sistemas solares), edad y desarrollo del universo y las estrellas.
  • Sol, planetas y lunas. Movimientos de la tierra y la interacción dentro del sistema solar terrestre (mareas, eclipses). 
  • Edad de la tierra, incluida la radiometría, fósiles y los accidentes geográficos.
Átomos – moléculas

Átomos – moléculas

Los conocimientos básico de química incluyen entender la estructura del átomo, propiedades físicas y químicas de los elementos que al unirse pueden formar sustancias y compuestos químicos.

Para enterder dichos conceptos básicos revisa la siguiente presentación de «los átomos y su estructura» y los videos presentados abajo.

 

ÁTOMOS

MOLÉCULAS

Reacciones químicas

Reacciones químicas

Una reacción química está presente cuando una o más sustancia se transforman en otras diferentes. En otras palabras, al mezclar elementos o sustancias, estas van a producir una nueva sustancia. Las reacciones químicas se representan gráficamente con una ecuación química la cual específica los elementos o sustancias involucrados en la reacción química.

En una ecuación química están presentes los reactantes, localizados en la parte izquierda de la flecha y los productos, que se encuentran en la parte derecha.  Algunas ecuaciones químicas también pueden indicar los estados (solido, liquido, gaseoso) en los que se encuentran los reactantes y productos que pueden ser: (s) solido, (l) liquido, (g) gaseosos y (ac) solución acuosa. 

Para que un reactante actúe en una reacción química es necesaria la intervención de un catalizador, temperatura o condiciones especiales necesarias en la reacción.

A continuación se muestran los cuatro tipos de reacciones químicas mas comunes:

a) Reacción de síntesis o composición: Los elementos que se combinan en  esta reacción son el litio y el óxido se juntan para formar oxido de litio.

b) Reacción de descomposición o análisis: En este tipo de reacción un compuesto se descompone en los elementos que lo forman. Así tenemos que el óxido de Potasio se separa en sus dos elementos el Potasio y el Oxígeno.

c) Reacción de desplazamiento o sustitución sencilla: en esta reacción un elemento desplaza a otro en un compuesto para formar uno diferente. El Zinc es un metal más activo que el cobre por lo que lo desplaza para formar sulfato de zinc dejando libre al cobre como producto de la reacción.

    

d) Reacción de doble desplazamiento o intercambio: En esta reacción hay un intercambio entre los dos compuestos, el Sulfuro de Potasio y el Sulfato de Magnesio.   

Células madre

Células madre

Definición
Una célula madre es una célula genérica que puede hacer copias exactas de sí misma indefinidamente. Tiene la capacidad de producir células especializadas para diversos tejidos del cuerpo, tales como el miocardio, el tejido cerebral y el tejido hepático. Las células madre se pueden guardar y emplear posteriormente para producir células especializadas, cuando sea necesario.
Existen dos tipos básicos de células madre:
Células madre embrionarias: se obtienen ya sea de fetos abortados o de óvulos fecundados que han quedado de una fecundación in vitro (FIV). Son útiles para propósitos médicos o de investigación porque pueden producir células para casi todos los tejidos del cuerpo.
Células madre adultas: no son tan versátiles para propósitos de investigación porque son específicas para ciertos tipos de células, tales como la sangre, los intestinos, la piel y el músculo. El término «célula madre adulta» puede confundir porque tanto los niños como los adultos las tienen.
Nombres alternativos
Usos potenciales de las células madre
Existen muchas áreas de la medicina en las que la investigación con células madre podría tener un impacto significativo. Por ejemplo, hay una diversidad de enfermedades y lesiones en las cuales las células o el tejido del paciente se destruyen y deben ser reemplazados por un trasplante de tejido o de órganos. Las células madre pueden generar un nuevo tejido en estos casos y hasta curar enfermedades para las cuales actualmente no existe una terapia adecuada. Las células madre podrían servir para enfermedades como el
mal de Alzheimer
mal de Parkinson
y el , la diabetes, la lesión de la médula espinal, la cardiopatía, el accidente cerebrovascular, la artritis, el cáncer y las quemaduras.
Las células madre también podrían ser usadas para obtener una mejor comprensión de cómo funciona la genética en las etapas iniciales del desarrollo celular. Esto puede ayudar a los científicos a entender por qué algunas células se desarrollan anormalmente y conducen a problemas médicos tales como anomalías congénitas y cáncer. Esto podría ayudarles a los científicos a aprender cómo prevenir algunas de estas enfermedades.
Finalmente, las células madre pueden ser útiles en la prueba y desarrollo de fármacos. Debido a que las células madre se pueden utilizar para crear cantidades ilimitadas de tejido especializado, tales como tejido cardíaco, se pueden realizar pruebas para determinar la reacción de los fármacos en estos tejidos especializados antes de probarlas en animales o en seres humanos. Los fármacos se podrían probar para determinar más rápidamente su efectividad y efectos colaterales.
Controversia acerca de la investigación con células madre
En agosto de 2001, el presidente George W. Bush aprobó fondos federales limitados para la investigación con células madre. Aunque las investigaciones con células madre tienen el potencial para promover avances médicos de importancia, como la cura para muchas enfermedades. Estas investigaciones generan controversia.
La controversia sobre las células madre se basa en la creencia de los opositores de que un óvulo fecundado es fundamentalmente un ser humano con derechos e intereses que necesitan ser protegidos. Quienes se oponen a la investigación con células madre no quieren que los fetos y los óvulos fertilizados sean usados con fines de investigación. Sin embargo, un equipo de científicos ha desarrollado una técnica que tuvo éxito en la generación de células madre de ratón sin destruir el embrión, pero esta técnica aún no se ha intentado en tejido embrionario humano. Muchos otros científicos están tratando de crear formas de células madre embrionarias humanas más aceptadas universalmente, al igual que otros tipos de células madre adultas.
Los que apoyan la investigación con células madre argumentan que los óvulos fecundados son donados con el consentimiento de cada pareja y de todas formas serán descartados y que, por lo tanto, no existe potencial alguno de que esos óvulos fecundados se conviertan en seres humanos. En este momento, los óvulos fecundados no se crean específicamente para la investigación con células madre.
Al igual que sucede con cualquier asunto moral y ético, es probable que la controversia que gira en torno a la investigación con células madre continúe por algún tiempo.
El gobierno de los Estados Unidos publicó nuevas pautas con respecto a las células madre en el 2009. Las nuevas pautas abarcan asuntos como consentimiento informado de los donantes y la redacción o formulación de dicho consentimiento, así como también la cuestión de las ganancias financieras. Los Institutos Nacionales de Salud (National Institutes of Health, NIH) llevan un registro de las células madre, que incluye las líneas embrionarias humanas, que son elegibles para recibir financiación por parte del gobierno.
https://youtu.be/LMMugCa–4A
Referencias
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Lindvall O, Kokaia Z. Stem cell therapy for human brain disorders. Kidney Int. 2005 Nov;68(5):1937-9.
Fukuda H, Takahashi J. Embryonic stem cells as a cell source for treating Parkinson’s disease. Expert Opin Biol Ther. 2005 Oct;5(10):1273-80.
Green R. Can we develop ethically universal embryonic stem-cell lines? Nature Genet Rev. June 2007;8:480-485.
Lougheed T. New US guidelines for research on human embryos. CMAJ.2005 Jun 21;172(13):1672.
Zwillich T. Guidelines set ethical bar for US stem cell research. Lancet. 2005 May 7-13;365(9471):1612.
Version Info
Last reviewed on 11/2/2012
Chad Haldeman-Englert, MD, FACMG, Wake Forest School of Medicine, Department of Pediatrics, Section on Medical Genetics, Winston-Salem, NC. Review provided by VeriMed Healthcare Network. Also reviewed by A.D.A.M. Health Solutions, Ebix, Inc., Editorial Team: David Zieve, MD, MHA, David R. Eltz, and Stephanie Slon.
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Fuente: umm-edu