TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

Los enlaces químicos son uniones que se dan entre átomos y moléculas al que ceden, toman o compartir electrones. Al darse este proceso, se alterar las propiedades físicas y químicas de los átomos.

Los enlaces formar compuestos químicos mas grandes y complejos que también pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones como el cambio de temperatura o acciones de la electricidad.

Hay tres tipos de enlaces, los IÓNICOS, COVALENTES y METALICOS.  Átomo de oxígeno     Ión de oxígeno

ENLACE IÓNICO

Los enlaces iónicos se dan cuando un átomo metálico pierde y un átomo no metálico gana electrones.

Se llama IÓN al átomo que al perder o ganar un electrón de su numero acostumbrado, queda cargado eléctricamente.

Se llama CATIÓN al átomo que pierde un electrón y se carga positivamente.

Se llama ANIÓN al átomo que gana un electrón y se carga negativamente.

Este tipo de enlace se combina entre átomos que tiene (1,2 o 3 electrones) en su último nivel de energía con átomos de 5, 6 y 6 electrones.

Ejemplo: Cloruro de sodio

 

 

 

 

 

 

 

En el Cloruro de Sodio, el Sodio pierde un electrón y queda cargado positivamente; el Cloro gana un electrón y queda cargado negativamente.

Otros ejemplos de compuestos con enlaces IÓNICOS

  • Óxido de magnesio (MgO)
  • Sulfato de cobre (CuSO4)
  • Ioduro de potasio (KI)
  • Cloruro de manganeso (MnCl2)
  • Carbonato de calcio (CaCO3)
  • Sulfato de Hierro (Fe2S3)

ENLACES COVALENTES

Estos se dan cuando dos o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.

Hay tres tipos de enlaces covalentes

1. ENLACE COVALENTE PURO

Un ejemplo lo tenemos con el puente de Hidrógeno, el cual tiene solo un electrón y necesita de otro electrón para completar el par en el primer nivel de energía.

 

 

 

 

 

2. ENLACE COVALENTE POLAR

Se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos.

Monóxido de azufre: ambos tienen 6 electrones en su último nivel de energía y comparten dos cada uno para completar ocho electrones en su último nivel de energía.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3. ENLACE COVALENTE COORDINADO O TRIPLE

Se forma al compartir tres pares de electrones. En el caso del amoníaco, el Nitrógeno tiene cinco electrones en su último nivel de energía y tres Hidrógenos se unen para completar los ocho electrones.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ejemplos de enlaces covalentes:

  • Benceno (C6H6)
  • Metano (CH4)
  • Glucosa (C6H12O6)
  • Amoníaco (NH3)
  • Freón (CFC)
  • Todas las formas del carbono (C)

 

ENLACE METALICO

Se da cuando se unen dos o mas metales. Un ejemplo lo tenemos en el bronce que se forma con a aleación de cobre, estaño y zinc.

Ejemplos de elementos con enlaces metálicos:

  • Barras de hierro (Fe)
  • Yacimientos de cobre (CU)
  • Barras de oro puto (Au)
  • Barras de plata pura (Ag)
Elementos químicos – ejercicios de practica

Elementos químicos – ejercicios de practica

Una parte importante del examen de ciencias incluye el estudio de los elementos químicos y en esta ocasión vamos a hacer unos ejercicios que nos van a ayudar a familiarizarnos mas con este tema.

Hay que tener presente que no hay que memorizar todos los contenidos, nombres de elementos, propiedades químicas o contenidos teóricos.

Lo primero que necesitamos para estos ejercicios es la tabla periódica, si la imagen está muy pequeña, puedes ingresar a este enlace.

 

EJERCICIO I

  1. Busca en la tabla periódica cada elemento que están presentes en el cuerpo humano.
  2. Identifica el número atómico de cada elemento y represéntalo aplicando la ley del octeto.

Ejemplo: El número atómico del oxígeno es ocho para acomodar los niveles de energía en la primera capa siempre van dos, en los siguientes niveles de enrgía van ocho pero para el oxígeno solo sobran seis en su última capa.

 

 

 

 

 

 

 

EJERCICIO II

  1. Usando la tabla anterior, practica un poco los porcentajes. Pensemos que hipotéticamente una persona pesa 130 kilogramos. Obtén la equivalencia en kilogramos que representa cada elemento químico en una persona que pesa 130 kg.

Puedes aplicar la regla de tres o simplemente convertir el porcentaje a decimal y multiplicar.

 

 

 

 

 

 

EJERCICIO III

Identifica los elementos que están presentes en las siguientes sustancias químicas y escribe la fómula desarrollada.

 

 

 

 

 

 

RESPUESTAS

Ejercicios I

Química orgánica y los compuestos de carbono

Química orgánica y los compuestos de carbono

Una parte importante para el examen del GED, HiSET o TASC es QUÍMICA que se incluye en el examen de ciencias. Por tanto, vamos a dedicar un espacio a esta materia. En seguida nos vamos a enfocar a la química orgánica que se encarga de estudiar los compuestos de carbono y otros que combinana carbono con otros elmentos. En otro momento vamos a revisar lo relacionado con la química inorgánica la cual se ocupa del estudio científico de todos los compuestos químicos, excepto de aquellos que tienen carbono.

COMPUESTOS ORGANICOS

Son aquellos que contienen carbono y se forman con enlaces de carbono-carbono, carbono-hidrógeno. Puede incluir otros elementos como el oxígeno, nitrógeno, azufre, fósfato, etc.  Una característica es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los ocmpuestos orgánicos se producen de forma natural y son de vital importancia por las diversas aplicaciones que tienen en la medicina, agricultura, industria textil, industria de los plásticos, etc.

Es importante tener presente que no todas las sustancias que tienen carbono son considerados compuestos organicos, entre algunas excepciones se encuentran: óxidos de carbono (C2O y CO), sales – bicarbonatos Na2CO3  y NaHCO3

 

ÁTOMO DE CARBONO

Carbono natural

1. GRAFITO: Es un mineral considerado de carbono casi puro, solido, negro, brillante metálico, suave, resbaloso y buen conductor de electricidad. Los átomos de carbono están fuertemente unidos en el plano mediante enlaces covalentes. Una de las aplicaciones mas comunes es la fabricación de lápices, también tiene aplicación en la industria automotriz, energía móvil, metalurgia, etc.

 

 

2. DIAMANTE: de forma alotrófica del carbono, es una de las sustancias más duras que se conoce. Sólido transparente, mal conductor de electricidad.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. CARBONO AMORFO: Son carbonos impuros que se producen de la descomposición de la materia orgánica por cientos y miles de años.

 

 

 

 

 

 

Carbono artificial

Son subproductos de cambios químicos de los compuestos del carbono a nivel doméstico e industrial. Se caracteriza pro ser sólidos amorfos. Ejemplos: carbón vegetal, carbón animal, hollín, carbón activo, coque, etc.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CARBONO

1. COVALENCIA: El átomo de carbono se enlaza con los elementos organógenos (C, H, O, H). al compartir electrones forma enlaces covalentes. Ejemplo: alcohol etílico.

 

 

 

2. TETRAVALENCIA: Al tener 4 electrones de valencia puede enlazarse formando enlaces simples, dobles, triples, así completa su octeto electrónico

 

 

4. AUTOSATURACIÓN: Tiene la capacidad de enlazarse consigo mismo formando cadenas carbonadas cortas, medianas y largas.

 

 

5. HIBRIDIZACIÓN: Consiste en la “combinación” de orbitales puros de un mismo átomo de carbono produciendo orbitales híbridos.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TIPOS DE CARBONO

1. Carbono primario: Es aquel que está unido a un solo carbono y el resto de los enlaces son a otros átomos distintos del carbono, no necesariamente hidrógeno.

2. Carbono secundario: Es aquel que está unido a dos carbonos y los otros dos enlaces son a cualquier otro átomo.

3. Carbono terciario: Un carbono terciario es aquel que está unido a tres átomos de carbono y a otro átomo.

4. Carbono cuaternario: Es aquel que está unido a cuatro átomos de carbono.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

TIPOS DE FORMULAS

Fórmula desarrollada

 

 

 

Fórmula semidesarrollada

 

Fórmula condensada

 

 

Fórmula molecular

Examen de practica – Geometría

Examen de practica – Geometría

El siguiente examen de practica incluye solo preguntas relacionadas con GEOMETRÍA, el examen de matemáticas incluye temas de álgebra, geometría, fracciones y aritmética. Ya tenemos un examen de practica de ÁLGEBRA y lo puedes contestar en este enlace.

Las explicación de las respuestas se van a transmitir en el canal de Youtube el martes 3 de diciembre a las 8:00 pm hora este. Una vez publicado el video, lo anexto a esta pagina para que puedan usarlo como futura referencia.

Las preguntas 1 a la 3 hacen referencia a la siguiente figura.

 

 

 

 

 

 

 

1. ¿Cuántos metros cuadrados es más grande la cochera que la hortaliza del siguiente plano?

  • a) 2m2
  • b) 4m2
  • c) 8m2
  • d) 1m2

2. ¿En el plano, qué porcentaje del terreno representa la alberca? Redondea tu respuesta a la unidad más cercana.

  • a) 7%
  • b) 1%
  • c) 3%
  • d) 5%

3. ¿Cuál es la razón del área de la casa al área de la cochera?

  • a) 56 a 12
  • b) 3 a 14
  • c) 9:2
  • d) 14:3

4. ¿Cuál es el área de la siguiente figura?

 

 

 

 

 

  • a) 114ft2
  • b) 99ft2
  • c) 84ft2
  • d) 89ft2

5. Carlos y Tere van a compartir una nieve, si Carlos va a tomar solo la cantidad de nieve que contiene el cono, ¿Qué cantidad en centímetros cúbicos le va a tocar a Carlos?

 

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 5cm3
  • b) 36cm3
  • c) 45.8cm3
  • d) 5cm3
  • 3) 6cm3

6. Si el área del siguiente cuadrado es de 64m2, ¿Cuál es radio de los círculos?

 

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 16m
  • b) 8m
  • c) 4m
  • d) 2m

7. ¿Cuál es el área de la parte sombreada de la siguiente figura?

 

 

 

 

 

 

  • a) 15ft2
  • b) 19ft2
  • c) 8ft2
  • d) 25ft2

8. Laura quiere poner encaje alrededor de un babero sin tomar en cuenta las cintas, ¿cuánto encaje necesita si va a hacer 4 en total?

 

 

 

 

 

 

  • a) 13.8ft
  • b) 27.7ft
  • c) 86.8ft
  • d) 55.4ft

9. ¿Cuál es el área de la siguiente figura?

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 400ft2
  • b) 750ft2
  • c) 575ft2
  • d) 350ft2

10. ¿Cuál es el área, en metros cuadrados de la parte naranja?

 

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 125.6m2
  • b) 136m2
  • c) 156.8m2
  • d) 28.26m2

 

11. ¿Cuántos azulejos se necesitan para ponerlos alrededor de una piscina rectangular que mide 9 por 4 yardas? Cada azulejo mide 1 pie de largo.   1 yarda = 3 pies

  • a) 108
  • b) 72
  • c) 56
  • e) 36

12. Arturo tiene una  jardinera en forma de media luna, como se indica abajo, si quiere poner tierra con un pie de espesor, ¿cuántos pies cúbicos de tierra necesita?

 

 

 

 

  • a) 508.9 in2
  • b) 113.09 in2
  • c) 1017..36 in2
  • d) 84.82 in2

13. Un negocio de carros está ubicado en un terreno rectangular donde las oficinas están representadas por la parte gris y el taller de mantenimiento es la superficie blanca, ¿Cuál es la diferencia en pies cuadrados del taller con las oficinas si el diámetro de la parte circular es de 18 pies? Hay que convertir los pies a yardas dividiendo entre tres. (OJO, la respuesta va a ser en yardas y  hay que convertir a pies multiplicando por tres)

 

 

 

 

  • a) 990ft2
  • b) 330ft2
  • c) 947.5ft2
  • d) 315ft2

14. En un contenedor piensan trasladar varios cilindros de líquido de limpieza, si el diámetro de cada cilindro es de 2 pies.   ¿cuántos cilindros pueden transportan en el contenedor?

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 80 cilindros
  • b) 160 cilindros
  • c) 100 cilindros
  • d) 203 cilindros

15. Si el área de la parte cuadrangular es de 49 pies cuadrados, ¿cuánto mide el radio de cada círculo?

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 6.125ft
  • b) 12.25ft
  • c) 7ft
  • d) 3.5ft

16. Si un cuadrado tiene una superficie de 64 pies cuadrados, ¿Cuál es el valor de x? Redondea a la unidad más cercana.

 

 

 

 

 

 

  • a) 49ft
  • b) 13ft
  • c) 31ft
  • d) 16ft

17.  ¿Si el diámetro del circulo es de 12 pies, cuál es el área de superficie de la siguiente figura?

 

 

 

 

 

 

 

 

  • a) 1695ft3
  • b) 1055ft3
  • c) 2826ft3
  • d) 942ft3

 

 

18. Melissa quiere empacar una pieza decorativa en forma de cono en una envoltura con forma cilíndrica, para protegerla necesita rellenar los espacios vacíos, ¿cuánta cantidad de relleno necesita? Redondea tu respuesta a la unidad mas cercana.

 

 

 

 

 

 

  • a) 897ft3
  • b) 731ft3
  • c) 475ft3
  • d) 603.18ft3

19. Armando planea poner tejas en ambas alas del techo, si piensa dejar libre una sección para poner un panel solar (P) que cubre un total de 6 metros cuadrados, ¿Cuál va a ser el área de superficie del techo?

 

 

 

 

 

  • a) 30m2
  • b) 42m2
  • c) 48m2
  • d) 36m2

20. La siguiente ilustración muestra las medidas de una bodega a escala que se planea construir. Si la altura real de la bodega va a ser de 6m.  ¿cuál es el factor de escala aplicado por el arquitecto?

 

 

 

 

 

 

  • a) 1.5
  • b) 3
  • c) 24
  • d) 2

21. Si en la maqueta el ancho de la bodega es de 3.5cm, ¿cuál sería la medida real?

  • a) 12m
  • b) 5m
  • c) 5 ¼ m
  • d) 3 ½ m

22. Para resolver el problema anterior puedes aplicar por lo menos dos métodos, si aplicaras la regla de tres, ¿cómo acomodarías los valores?

 

 

 

Para responder a la pregunta 23 a la 25, revisa la siguiente información.

El Monumento Nacional Monte Rushmore (en inglés, Mount Rushmore National Memorial) es un monumental conjunto escultórico tallado entre 1927 y 1941 en una montaña de granito situada en Keystone, Dakota del Sur (Estados Unidos) en el que figuran los rostros de 18 metros de altura de los presidentes estadounidenses George Washington, Thomas Jefferson, Theodore Roosevelt y Abraham Lincoln.  Cada cabeza mide 18 m de altura y, en promedio, la nariz de cada una mide 6 m de largo, la boca 5,5 m de ancho y los ojos 3,4 m de un extremo al otro. Para dar carácter y expresión a los rostros en esa escala fue necesario un toque maestro: Borglum dio a los ojos un destello de vida dejando una columna de granito de unos 56 cm de largo a modo de pupila, que la luz del sol hace resaltar contra la sombra que ésta forma.

Borglum murió el 29 de marzo de 1941 a la edad de 73 años, poco antes de que el monumento quedara terminado. Los toques finales fueron supervisados por su hijo Lincoln Borglum que, siendo apenas un adolescente, había trabajado como supervisor al inicio del proyecto. Referencia: Monte Rushmore

Registro de número de visitantes
Año Visitants
1941 393,000
1950 740,499
1960 1,067,000
1970 1,965,700
1980 1,284,888
1990 1,671,673
2000 1,868,876
2010 2,331,237
  1. Obtén el factor de escala si la medida de la cabeza en la maqueta diseñada para construir el Monte Rushmore fuera de 12 cm de altura.
  • a) 2
  • b) 2 ½
  • c) 1
  • d) 1 ½

24. ¿Cuál es el rango de visitantes representado en la tabla?

25. Si en el año 2010, un 25% de los visitantes fueron mujeres. ¿Cuántas mujeres visitaron el Monte Rushmore en ese año?

 

Examen de practica -ÁLGEBRA

Examen de practica -ÁLGEBRA

Si te estás preparando para tu examen del GED, HiSET o TASC, este examen de practica te puede ayudar para auto-evaluarte y determinar que áreas y temas debes estudiar mas.

Al final de las preguntas vas a encontrar un video con las respuestas y explicación de cada ejercicio. También ligas donde se menciona el tema que se aborda en cada problema donde vas a encontrar mas videos y ejercicios para que estudies.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A continuación les dejo las ligas de los temas por cada ejercicio.

1. Lenguaje algebraico

LENGUAJE ALGEBRAICO

VIDEO:

EJERCICIOS:

http://www.spanishged365.com/209/lenguaje-algebraico

2. EXPRESIONES ALGEBRAICAS

VIDEO: https://youtu.be/2rqx20YvmNk

EJERCICIOS

http://www.spanishged365.com/196/expresiones-algebraicas-0

IDENTIFICAR OPERACIONES ALGEBRAICAS

EJERCICIOS:

Identificar operaciones básicas de álgebra

3.  PENDIENTE

VIDEO: https://youtu.be/prw_4QjqdJ4

EJERCICIOS:

http://www.spanishged365.com/181/pendiente-en-la-recta

METODOS PARA OBTENER LA PENDIENTE

VIDEO https://youtu.be/MaPymIQumcA

http://www.spanishged365.com/324/metodos-para-obtener-la-pendiente

4. ECUACION DE UNA RECTA

VIDEO https://youtu.be/zZ701H25HLw

http://www.spanishged365.com/204/buscar-la-recta-de-una-ecuacion

EJERCICIOS ECUACIONES LINEALES

VIDEO: https://youtu.be/SsoSFxsIm7M

Ecuaciones lineales y base de datos

http://www.spanishged365.com/350/ejercicios-ecuaciones-lineales

5. Lenguaje algebraico

6. Notación científica

VIDEO

Ejercicios

Notación Científica

7. ECUACIONES DE PRIMER GRADO

VIDEO: https://youtu.be/LKZ5BgWsEtc

EJERCICIOS:

http://www.spanishged365.com/223/ecuaciones

8. Ecuaciones lineales y secuencias

6ta. CLASE DE ÁLGEBRA- Funciones y ecuaciones lineales

9. Ecuaciones lineales

10.  Lenguaje algebraico y ecuaciones de primer grado